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モリブデン酸(Molybdic acid)は、酸化モリブデン(VI)及び関連化合物の水和物型である。一水和物(MoO3・H2O)と二水和物(MoO3・2H2O)の性質がよく調べられている。黄色の反磁性固体である。 モリブデン酸の固体は、配位高分子である。一水和物は、4つの頂点を共有する八面体配位したMoO3・H2Oユニットの層
モリブデン化合物の1つである。 過剰量のアンモニアを含む水溶液に酸化モリブデン(VI)を溶解し、溶液を室温で蒸発させることで容易に生成する。溶液が蒸発する間にアンモニアはなくなる。この方法により、モリブデン酸アンモニウムの四水和物でできた6面の透明なプリズムができる。 パラモリブデン酸アンモニウム
+2NaOH->Na2MoO4\cdot 2H2O}}} 農業では、肥料として年間450トンが使われている。特にブロッコリーやカリフラワーでは、モリブデンが欠乏した土壌では葉がよじれるWhiptailという症状が見られ、その治療にモリブデン酸ナトリウムが用いられる。しかし、0.3
塩酸塩(えんさんえん、Hydrochloride)は、塩酸がアミン等の有機塩基と反応した結果生じる塩である。フランス語を用いてchlorhydrateとも書く。また、かつて塩酸のことをmuriatic acidと呼んだことから、かつてはmuriateと言った。 例えば、ピリジン(C5H5N)が塩酸
α型は、塩化モリブデン(V)を四塩化エタンで脱塩素化することで得られる。 2 MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6 α型を塩化モリブデン(V)の存在下で密閉容器内において加熱すると、β型への変換が誘導される。 開放容器で加熱すると、塩素分子を遊離し、塩化モリブデン(III)となる
素化で合成できる。この手法では塩化モリブデン(VI)は生成しない。塩化モリブデン(VI)はMoF6を塩化ビスマス(III)で処理することで合成されるが、これは徐々に塩化モリブデン(V)に分解する 塩化モリブデン(V)を臭化水素で処理すると不安定な臭化モリブデン(V)となり、これは室温で分解して臭素を
酸化モリブデン(VI)(さんかモリブデン ろく、英: molybdenum(VI) oxide)または三酸化モリブデン(さんさんかモリブデン、英: molybdenum trioxide)は化学式MoO3で表されるモリブデンと酸素の化合物である。酸化モリブデン(VI)はモリブデン化合物の中では最も
モリブデン酸亜鉛(モリブデンさんあえん、英: zinc molybdate)は、化学式が ZnMoO4 と表される無機化合物である。白色の色素で、防錆剤として用いられる。例えばモリブデン酸ナトリウムのような溶解度の高いモリブデン酸塩は多量では毒性を持つのに対し、モリブデン酸亜鉛