ルビジウムとは? - 日本語辞典 Mazii

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ルビジウム

〖rubidium〗

アルカリ金属の一。元素記号 Rb 　原子番号三七。原子量八五・四七。銀白色の軟らかい固体金属。炎色反応は深赤色。質量数八七の核種は天然に存在し， β放射性をもつ。

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Các từ liên quan tới ルビジウム

酸化ルビジウム

酸化ルビジウム（さんかルビジウム、rubidium oxide）は組成式Rb2Oで表されるルビジウムの酸化物である。ルビジウムと酸素の二元化合物には数多くのものが知られ、過酸化ルビジウムRb2O2、超酸化ルビジウムRbO2、オゾン化ルビジウムRbO3およびRb2O3、その他、非化学量論的な金属亜酸

レインジャー1号

5mの六角形の枠の上に、アルミニウムの支柱でできた高さ4mの円錐が乗った形をしていた。下部の六角形の枠からは、全長5.2mの太陽電池パネルの羽根が伸びていた。また高感度の指向性パラボラアンテナが六角形の構造の底についていた。実験器具やその他の装置は六角形の基部や円柱のタワーに取り付けられた。その中にはライマンα望遠鏡やルビジウム

水酸化ルビジウム

水酸化ルビジウム（すいさんかルビジウム、Rubidium hydroxide、RbOH）は、ルビジウムの水酸化物である。強塩基であり、1個のルビジウムイオンと1個の水酸化物イオンより形成されるアルカリである。水酸化ルビジウムは天然には存在しないが、酸化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3 + 2 HI ⟶ 2 RbI + CO 2 + H 2 O {\displaystyle

硫酸ルビジウム

{\displaystyle {\ce {Rb2CO3\ + H2SO4 -> Rb2SO4\ + CO2\ + H2O}}} また硝酸ルビジウムに硫酸を加えて蒸発乾固し硝酸を追い出すと得られる。 2 RbNO 3 + H 2 SO 4 ⟶ Rb 2 SO 4 + 2 HNO 3 {\displaystyle

炭酸ルビジウム

{\displaystyle {\ce {{3RbCl}+ 4HNO3 -> {3RbNO3}+ {NOCl}+ {Cl2}+ 2H2O}}} この硝酸ルビジウムを白金皿中で4倍量のシュウ酸と加熱反応させシュウ酸ルビジウムとする。 2 RbNO 3 + 2 H 2 C 2 O 4 ⟶ Rb 2 C 2 O 4 + 2

塩化ルビジウム

29Åである。しかし−190℃では8配位の塩化セシウム型構造をとるようになる。水および液体アンモニアに易溶性であるが、メタノールには25℃で飽和溶液100ｇ中に1.32gの溶解度であり、アセトンでは18℃で飽和溶液100ｇ中に2.1×10−4gしか溶解しない。塩化リチウムと複塩を生成する。 LiCl + RbCl ⟶ RbLiCl