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硫黄酸化物(いおうさんかぶつ、英: sulfur oxide)は、硫黄の酸化物の総称。一酸化硫黄 (SO)、二酸化硫黄(亜硫酸ガス)(SO2)、三酸化硫黄 (SO3) などが含まれる。化学式から SOx (ソックス)と略称される。 石油や石炭など硫黄分が含まれる化石燃料を燃焼させることにより発生す
高酸化硫黄(英: Higher sulfur oxides)とは、化学式でSO3+xにおいてxが0から1の間で表される化学化合物である。この化合物にはペルオキソ(O-O)基や硫黄の酸化状態がSO3のように+6であるものを含んでいる。 単量体の SO4は低温(78K以下で)単離することができる。SO3と元素状の酸素の反応やSO3-オゾン
一酸化硫黄(いっさんかいおう、sulfur monoxide)は硫黄酸化物の一種で化学式は SO である。非常に不安定な化学種であり単離された例はない。空気中では即座に酸化され二酸化硫黄となる。 基底状態で三重項の電子配置を取り、これは類縁体である酸素分子 (O2)
sulfur dioxide)は、化学式SO2の無機化合物である。常温では刺激臭を有する気体。気体は別名亜硫酸ガス。化石燃料の燃焼などで大量に排出される硫黄酸化物の一種であり、きちんとした処理を行わない排出ガスは大気汚染や環境問題の一因となる。 二酸化硫黄は火山活動や工業活動により産出される。石炭
irradiated sulfur”. Icarus 79 (1): 47. Bibcode: 1989Icar...79...47H. doi:10.1016/0019-1035(89)90107-3. ^ R. Steudel: Sulfur-Rich Oxides SnO and SnO2"
漆山 秋雄、「フッ化硫黄」、『世界大百科事典』、CD-ROM版、平凡社、1998年。 ^ a b c 長倉三郎ら(編)、「フッ化硫黄」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1998年。 ウィキメディア・コモンズには、フッ化硫黄に関連するカテゴリがあります。 二塩化硫黄 二塩化二硫黄
塩化硫黄(えんかいおう、sulfur chloride) 二塩化二硫黄(disulfur dichloride) - S2Cl2 二塩化硫黄(sulfur dichloride) - SCl2 四塩化硫黄 (sulfur tetrachloride) -SCl4
ルホ基が付加される。分泌タンパク質や膜タンパク質の細胞外部分などゴルジ体を通過するタンパク質で見られる。1954年にベッテハイムによりウシのフィブリノペプチドで初めて発見され、後に他の動物や植物でも見つかった。しかし原核生物や酵母では見られない。 硫酸化により、タンパク質間相互作用が強められること