塩化ジルコニウム(IV) とは?

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塩化ジルコニウム(IV)

とで通常では溶解しないハロゲン化溶媒に対する溶解性が著しく向上することである。この可溶化は、塩化ジルコニウム(IV)にη6型で配位したアレーン錯体(パイ錯体)の形成を通じて起こる。塩化ジルコニウム(IV)は有機合成においてフリーデル・クラフツ反応やディールス・アルダー反応、分子内環化反応の弱いル

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Các từ liên quan tới 塩化ジルコニウム(IV)

ヨウ化ジルコニウム(IV)

ヨウ化ジルコニウム(IV)(Zirconium(IV) iodide)は、化学式がZrI4の無機化合物である。ジルコニウムのヨウ化物の中で最も安定であり、容易に入手できる。揮発性の黄橙色の固体で、正四面体型の分子構造をとる。粉末のジルコニウムとヨウ素を直接反応させることによって合成できる。 [脚注の使い方]

塩化ジルコニウム(III)

塩化ジルコニウム(III)(えんかジルコニウム、Zirconium(III) chlorideまたはZirconium trichloride)は化学式ZrCl3であらわされる無機化合物である。空気には非常に敏感に反応する暗青色固体である。塩化ジルコニウム(III)は1923年にオットー・ラフ(en:Otto

塩化チタン(IV)

塩化チタン(IV)（えんかチタン、titanium(IV) chloride）は化学式 TiCl4 で表されるチタンの塩化物で、融点 −24 ℃、沸点 136.4 ℃ の無色から淡黄色の液体。四塩化チタンとも呼ばれる。CAS登録番号は [7550-45-0]。水と反応して酸化チタン(IV) と塩化

塩化スズ(IV)

度の白色～類白色の結晶性塊で、水に発熱、発煙しながら溶ける。水溶液は徐々に加水分解を起こし白沈を生じる。エタノール、ベンゼン、トルエンに可溶。アルカリ金属との混合物は、衝撃により爆発する危険性がある。日本には毒物及び劇物取締法によって、劇物と設定された。 ^ 塩化第二スズ安全シート塩化スズ(II) 表示編集

塩化ウラン(IV)

塩化ウラン(IV) または四塩化ウラン (UCl4) はウランと塩素の化合物で、ウランの酸化数は +4 である。電磁的同位体分離法(electromagnetic isotope separation、 EMIS) によるウラン濃縮に利用される。また、有機ウラン化学における出発物質の一つでもある。

塩化モリブデン(IV)

α型は、塩化モリブデン(V)を四塩化エタンで脱塩素化することで得られる。 2 MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6 α型を塩化モリブデン(V)の存在下で密閉容器内において加熱すると、β型への変換が誘導される。開放容器で加熱すると、塩素分子を遊離し、塩化モリブデン(III)となる

塩化オスミウム(IV)

塩化オスミウム(IV)(Osmium(IV) chloride)または四塩化オスミウム(Osmium tetrachloride)は、オスミウムと塩素からなる無機化合物で、実験式はOsCl4である。2つの結晶形を持つ多形である。他のオスミウム複合体を合成するのに用いられる。

塩化バナジウム(IV)

よん、英: vanadium tetrachloride）は、化学式が VCl4 と表されるバナジウムの塩化物である。四塩化バナジウムとも呼ばれる。明赤色の液体で、他のバナジウム化合物の合成に有用な試薬である。 VCl4 は反磁性の塩化チタン(IV)に1電子付加した常磁性の液体である。常温で常磁性の液体はごくわずかしか存在しない。