水素化ベリリウムとは? - 日本語辞典 Mazii

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水素化ベリリウム

存在すると考えられていた架橋水素原子による平坦な無限鎖構造とは対称的に、BeH4 四面体の頂点共有ネットワークを含む体心斜方格子構造を持つことが発見された。アモルファス BeH2 の研究でも、これが頂点共有四面体のネットワークからなることが見出された。最近の研究で、気相の BeH2 分子の構造は直線形であり、Be-H

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Các từ liên quan tới 水素化ベリリウム

水酸化ベリリウム

水酸化ベリリウム（すいさんかベリリウム、beryllium hydroxide）は、化学式 Be(OH)2 で表されるベリリウムの水酸化物である。ベリリウム塩水溶液にアンモニア水を加えてできる沈殿を、アンモニア水の存在下で長時間加熱するとα型の結晶が生成する。 Be 2 + + 2 OH − ⟶

水素化

水素化（すいそか、英: hydrogenation）とは、水素ガスを還元剤として化合物に対して水素原子を付加する還元反応のことである。水素添加反応（すいそてんかはんのう）、略して水添（すいてん）と呼ばれることもある。この反応は触媒を必要とするため、接触水素化（せっしょくすいそか、catalytic

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

酸化ベリリウム

酸化ベリリウム（さんかベリリウム、beryllium oxide）は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。水酸化ベリリウムあるいは炭酸ベリリウムを加熱分解して生成する。 Be ( OH ) 2 ⟶ BeO + H 2 O {\displaystyle

テルル化ベリリウム

テルル化ベリリウム(Beryllium telluride、BeTe)は、ベリリウムとテルルからなる化合物である。結晶性の固体で、格子定数は、0.5615nmである。約3eVという大きなエネルギーギャップを持つ半導体である。毒性は未知であるが、ベリリウムもテルルも毒性がある。水に晒されると、毒性のテルル化水素が発生する。

臭化ベリリウム

臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle

塩化ベリリウム

塩化ベリリウム（えんかベリリウム、beryllium chloride）は、化学式 BeCl2 で表されるベリリウムの塩化物である。甘味を有する物質として知られているが、猛毒である。この性質のため、ベリリウムは当初グルシニウム（glucinium, ギリシア語で甘さを意味する glykys から）と呼ばれた。