キルヒホッフの法則 (反応熱) とは?

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キルヒホッフの法則 (反応熱)

T、圧力 P の定温定圧条件下で起こる反応に伴うエンタルピーの変化であり、反応エンタルピーと呼ばれる。発熱反応では ΔrH < 0 であり、吸熱反応では ΔrH > 0 である。また ΔrCP(T, P) は、生成物の定圧熱容量から、同じ温度・圧力の下にある反応物の定圧熱容量を引いたものである。以下の2つの導出例は、どちらも

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キルヒホッフの法則

キルヒホッフの法則（キルヒホッフのほうそく）キルヒホッフの法則 (電気回路) - 電気回路に関する法則。キルヒホッフの法則 (放射エネルギー) - 放射エネルギーに関する法則。キルヒホッフの法則 (反応熱) - 反応熱に関する法則。このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの

反応熱

熱を代数的に組み合わせても、反応の反応物（出発状態）と生成物（最終状態）が物質量的に合致していればそれらの反応熱の代数和は、目的の反応の反応熱と一致することを意味する。この目的で、反応式と生成熱とを組み合わせた化学反応式を熱化学方程式と呼び、反応式にエンタルピーを併記する:

気体反応の法則

気体反応の法則（きたいはんのうのほうそく、英: law of combining volumes）は、2種以上の気体が関与する化学反応について、反応で消費あるいは生成した各気体の体積には同じ圧力、同じ温度のもとで簡単な整数比が成り立つという法則である。1808年にジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって発表された。

発熱反応

発熱反応（はつねつはんのう、英語：exothermic reaction）とは、エネルギーを系外へ熱などとして放出する化学反応のこと。広義には相転移、溶解、混合等の物理変化も含める。放出するエネルギーは熱だけでなく、光、電気などの形をとる場合もある。対義語は吸熱反応。発エルゴン反応

吸熱反応

吸熱反応（きゅうねつはんのう、英語：endothermic reaction）とは、物質のエネルギーを熱として吸収する、つまり負の反応熱を持つ化学反応のこと。また核反応。広義には相転移、溶解、混合等の物理変化（吸熱変化）も含める。反応によっては熱でなく電気などの形でエネルギーを与えることで進行す

キルヒホッフの法則 (放射エネルギー)

放射エネルギーにおけるキルヒホッフの法則（キルヒホッフのほうそく、独: Kirchhoffsches Strahlungsgesetz) は、グスタフ・キルヒホフが提唱した法則である。放射率εと吸収率αが等しいという法則。 ε = α 局所熱平衡状態で成り立つ、光と物体の相互作用に関する法則で、1860年に発見された。

キルヒホッフの法則 (電気回路)

電気回路におけるキルヒホッフの法則（キルヒホッフのほうそく、英: Kirchhoff’s laws）は、次の2つの法則からなる。電流則（キルヒホッフの第1法則、Kirchhoff's current law、KCL）回路網中の任意の接続点に流出入する電流の和は 0（零）である電圧則（キルヒホッフの第2法則、Kirchhoff's