気体反応の法則とは? - 日本語辞典 Mazii

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気体反応の法則

気体反応の法則（きたいはんのうのほうそく、英: law of combining volumes）は、2種以上の気体が関与する化学反応について、反応で消費あるいは生成した各気体の体積には同じ圧力、同じ温度のもとで簡単な整数比が成り立つという法則である。1808年にジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサックによって発表された。

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Các từ liên quan tới 気体反応の法則

キルヒホッフの法則 (反応熱)

T、圧力 P の定温定圧条件下で起こる反応に伴うエンタルピーの変化であり、反応エンタルピーと呼ばれる。発熱反応では ΔrH < 0 であり、吸熱反応では ΔrH > 0 である。また ΔrCP(T, P) は、生成物の定圧熱容量から、同じ温度・圧力の下にある反応物の定圧熱容量を引いたものである。以下の2つの導出例は、どちらも

先体反応

先体反応（せんたいはんのう、英:acrosome reaction）とは精子の先体が透明帯に接近した時に起こる反応。卵に精子が接近した時、先体を包む膜は精子の原形質膜(plasma membrane)と融合し、卵と融合できる状態となる。先体反応は形態、重要性に夥しい種差がある。いくつかの種では卵

核反応法

がある。反応生成物は通常励起状態にあり、すぐに崩壊して電離放射線を発する。詳細な情報を得るには、初期の粒子の運動エネルギーとそのサンプルに於ける阻止能(移動距離あたりのエネルギーロス)を知る必要がある。核反応を起こすには、粒子線が共鳴エネルギーに達するまで減速する必要がある。つまり、それぞれの運

反則

はんそく

規則・ルールにそむくこと。

反応

はんおう

⇒ はんのう（反応）

反応

はんのう

〔「はんおう」の連声〕

反応中間体

反応中間体（はんのうちゅうかんたい）、略して中間体とは、化学反応の過程で、反応物（あるいは前段階の中間体）から反応によって生成し、またさらに反応して最終生成物を与える分子実体のことである。ほとんどの化学反応は複数の素反応からなる多段階反応であり、（最終生成物が生成する最後の段階を除いた）それぞれの素反応の生成物が反応中間体である。

反交換法則

反交換法則（はんこうかんほうそく、英: anticommutative law）または反交換律（はんこうかんりつ）は、加法群上の二項演算の一種。二つの変数の位置を交換すると、交換前と相反する結果となる。例えば、減法において、一般に − ( a − b ) = b − a {\displaystyle