デバイ長とは? - 日本語辞典 Mazii

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デバイ長

、電気的中性が保証されない。1923年にオランダの物理化学者ピーター・デバイとドイツの物理化学者エーリヒ・ヒュッケルによって強電解質溶液について論じられた概念で、現在ではプラズマに拡張して適用されている。デバイ距離やデバイ半径 (Debye radius) と呼ばれることもある。

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Các từ liên quan tới デバイ長

デバイ

〖Peter Joseph Wilhelm Debye〗

ピーター・デバイ

ピーター・ジョセフ・ウィリアム・デバイ（Peter Joseph William Debye オランダ語: [dəˈbɛiə], 1884年3月24日 - 1966年11月2日）は、オランダ・マーストリヒト出身の物理学者・化学者で、1936年のノーベル化学賞受賞者である。出生時の名は「ペテルス・ヨセフス・ウィルヘルムス・デバイ

デバイ模型

N(En) は箱の中で En のエネルギーをもったフォノンの数である。言い換えると、全エネルギーはあるエネルギーにそのエネルギーをもつフォノンの数をかけ、総和をとったものに等しい（ここでは1次元を考えている）。3次元では、以下を得る。 U = ∑ n x ∑ n y ∑ n z E n N ¯ ( E n

デバイ緩和

)+{\frac {\varepsilon (0)-\varepsilon (\infty )}{1+i\omega \tau }}} デバイ緩和は、液体や高分子などでよく成り立つ。物理学者ピーター・デバイが誘電緩和という物理概念を導入したことから、誘電緩和はデバイ緩和ともいう。誘電体ピータ―・デバイ

デバイ‐ワラー因子

乱X線の位相のずれが大きくなり、回折強度が減少する。静止原子の構造因子 f を用いると、実在の原子構造因子は f よりも小さくなり、f･e−M という形で表される。ここで e−M または e−2M をデバイ‐ワラー因子または温度因子と呼ぶ。 X線散乱では M = B sin2θ/λ2 であり、反射面に垂直な方向の原子の平均二乗変位

デバイ-ヒュッケルの式

デバイ-ヒュッケルの式は電解液の中のイオンの相互作用を統計力学的に解析したものである。ピーター・デバイとエーリヒ・ヒュッケルの名前にちなんでいる。電解液全体で電気的中性の条件が成り立っていることと、各イオンが統計的に分布することを仮定する。電解液中のある成分（イオン）の活量 a i {\displaystyle