デバイ-ヒュッケルの式とは?

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デバイ-ヒュッケルの式

デバイ-ヒュッケルの式は電解液の中のイオンの相互作用を統計力学的に解析したものである。ピーター・デバイとエーリヒ・ヒュッケルの名前にちなんでいる。電解液全体で電気的中性の条件が成り立っていることと、各イオンが統計的に分布することを仮定する。電解液中のある成分（イオン）の活量 a i {\displaystyle

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デバイ

〖Peter Joseph Wilhelm Debye〗

ヒュッケル法

ヒュッケル法では電子に関する積分に対して以下のような近似を導入する。重なり積分の値は同じ原子軌道同士では1、異なる原子軌道の間では0 クーロン積分（ハミルトニアン行列の対角要素）の値は同じ種類の原子では等しいものとし、パラメータ α {\displaystyle \alpha } によって表す共鳴積分

ヒュッケル則

プロペニルカチオン（英語版） (n = 0) やシクロペンタジエニルアニオン (n = 1)、シクロヘプタトリエニルカチオン (n = 1) が挙げられる。シクロプロペニルカチオンシクロペンタジエニルアニオンシクロヘプタトリエニルカチオン

エーリヒ・ヒュッケル

になった。1931年にはヒュッケル則を発表した。1937年からマールブルク大学の教授になった。 1923年にデバイと電解液の統計理論で取り扱って、活量係数を求めるデバイ-ヒュッケルの式を発表した。1930年代に発表した分子軌道法の理論であるヒュッケル法でもしられる。経験的分子軌道法ヒュッケル則ヒュッケル法

ピーター・デバイ

ピーター・ジョセフ・ウィリアム・デバイ（Peter Joseph William Debye オランダ語: [dəˈbɛiə], 1884年3月24日 - 1966年11月2日）は、オランダ・マーストリヒト出身の物理学者・化学者で、1936年のノーベル化学賞受賞者である。出生時の名は「ペテルス・ヨセフス・ウィルヘルムス・デバイ

デバイ長

、電気的中性が保証されない。1923年にオランダの物理化学者ピーター・デバイとドイツの物理化学者エーリヒ・ヒュッケルによって強電解質溶液について論じられた概念で、現在ではプラズマに拡張して適用されている。デバイ距離やデバイ半径 (Debye radius) と呼ばれることもある。

デバイ模型

N(En) は箱の中で En のエネルギーをもったフォノンの数である。言い換えると、全エネルギーはあるエネルギーにそのエネルギーをもつフォノンの数をかけ、総和をとったものに等しい（ここでは1次元を考えている）。3次元では、以下を得る。 U = ∑ n x ∑ n y ∑ n z E n N ¯ ( E n

デバイ緩和

)+{\frac {\varepsilon (0)-\varepsilon (\infty )}{1+i\omega \tau }}} デバイ緩和は、液体や高分子などでよく成り立つ。物理学者ピーター・デバイが誘電緩和という物理概念を導入したことから、誘電緩和はデバイ緩和ともいう。誘電体ピータ―・デバイ