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ヒュッケル法では電子に関する積分に対して以下のような近似を導入する。 重なり積分の値は同じ原子軌道同士では1、異なる原子軌道の間では0 クーロン積分(ハミルトニアン行列の対角要素)の値は同じ種類の原子では等しいものとし、パラメータ α {\displaystyle \alpha } によって表す 共鳴積分
になった。1931年にはヒュッケル則を発表した。1937年からマールブルク大学の教授になった。 1923年にデバイと電解液の統計理論で取り扱って、活量係数を求めるデバイ-ヒュッケルの式を発表した。1930年代に発表した分子軌道法の理論であるヒュッケル法でもしられる。 経験的分子軌道法 ヒュッケル則 ヒュッケル法
デバイ-ヒュッケルの式は電解液の中のイオンの相互作用を統計力学的に解析したものである。ピーター・デバイとエーリヒ・ヒュッケルの名前にちなんでいる。 電解液全体で電気的中性の条件が成り立っていることと、各イオンが統計的に分布することを仮定する。 電解液中のある成分(イオン)の 活量 a i {\displaystyle
※一※ (名)
〔動詞「のる(宣・告)」の連用形から。 上位の者が下位の者に与えた宣告の意が原義〕
(1)守らねばならないきまり。 おきて。
(1)学校で, 生徒が守るべきことを定めた規則。 生徒規制。
定まった規則。 定規(テイキ)。