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〖beryllium〗
ベリリウム銅(ベリリウムどう)、BeCuは、銅に0.5 - 3%のベリリウムを加えた合金であり、さらに別の金属が加えられることもある。ベリリウム銅は高い強度を持ち、また非磁性であり火花が出ない特性を持っている。さらに、金属加工、成形、機械加工に向いた特性も持っており、危険な環境下での工具、楽器、精
両生類以上の脊椎動物の空気呼吸を行う器官。 胸腔に左右一対ある。 中に無数の肺胞があり, 肺胞とこれをとりまく毛細血管との間でガス交換(外呼吸)が行われる。 魚類の鰾(ウキブクロ)と相同の器官。 肺臓。
ヨウ化ベリリウム(Beryllium iodide)は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle
酸化ベリリウム(さんかベリリウム、beryllium oxide)は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。 水酸化ベリリウムあるいは炭酸ベリリウムを加熱分解して生成する。 Be ( OH ) 2 ⟶ BeO + H 2 O {\displaystyle
テルル化ベリリウム(Beryllium telluride、BeTe)は、ベリリウムとテルルからなる化合物である。結晶性の固体で、格子定数は、0.5615nmである。約3eVという大きなエネルギーギャップを持つ半導体である。毒性は未知であるが、ベリリウムもテルルも毒性がある。水に晒されると、毒性のテルル化水素が発生する。
臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。 臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle
硫酸ベリリウム(りゅうさんベリリウム、beryllium sulfate)は、化学式 BeSO4 で表されるベリリウムの硫酸塩である。 酸化ベリリウムあるいは水酸化ベリリウムを希硫酸に溶解し濃縮すると四水和物が析出する。89℃以上では二水和物が析出する。 BeO + H 2 SO 4 ⟶ BeSO