ヨウ化スカンジウム(III) とは?

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ヨウ化スカンジウム(III)

ヨウ化スカンジウム(III)(Scandium triiodide)は、化学式ScI3の無機化合物で、ヨウ化ランタニドに分類される。この塩は、黄色い粉末状である。紫外線の放射を最大化し、電球の寿命を延ばす性質から、ヨウ化セシウム等の類似化合物とともに、メタルハライドランプに用いられる。最大紫外線放射は、光重合を開始させることができる範囲に調節することができる。

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Các từ liên quan tới ヨウ化スカンジウム(III)

酸化スカンジウム(III)

属中心に酸素が6配位した立方晶構造を取り、点群はシェーンフリース記号でTh、空間群はヘルマン・モーガン記号でIa3と表される。Sc-Oの結合距離は粉末回折（英語版）より2.159-2.071 Åであると示されている。酸化スカンジウムは絶縁体であり、そのバンドギャップは6.0 eVである。

塩化スカンジウム(III)

る。このTHF可溶複合体は、有機スカンジウム化合物の合成に用いられる。塩化スカンジウム(III)はラウリル硫酸塩に変換されるが、これはアルドール反応様のルイス酸-界面活性剤一体型触媒(Lewis acid-surfactant combined catalyst:LASC)として研究の対象となっている。

フッ化スカンジウム(III)

しないが、フッ化物イオンが過剰量のときはScF63−を形成する。 ScF3はスカンジウムとフッ素を反応させることで合成することが可能である。また、高温条件下でのSc2O3とフッ化水素アンモニウムの反応によってスカンジウム鉱物のソートベイタイトから抽出することもできる。 Sc 2 O 3 + NH

ヨウ化ガリウム(III)

ヨウ化ガリウム(III)（ヨウかガリウム、gallium(III) iodide）は化学式が Ga2I6 と表される、最も一般的なガリウムのヨウ化物である。化学輸送法でヒ化ガリウムの純粋な結晶を得るときにヨウ素が輸送媒体として用いられるが、このとき可逆的に GaI3 が生じている。ヨウ化ガリウム

ヨウ化イットリウム(III)

ヨウ化イットリウム(III)（ヨウかイットリウムさん、英: yttrium(III) iodide）はイットリウムのヨウ化物で、化学式 YI3 で表される無機化合物。無水物は炭化イットリウムをヨウ素蒸気中で加熱するか、塩化イットリウム(III)の無水物を加熱しながらヨウ化水素と水素の混合気体に

ヨウ化モリブデン(III)

ヨウ化モリブデン(III)(Molybdenum(III) iodide)は、化学式MoI3の無機化合物である。ヨウ化モリブデン(III)は、モリブデンヘキサカルボニルと気体状ヨウ素を105℃で反応させることで得られる。 2 Mo(CO)6 + 3 I2 → 2 MoI3 + 12 CO

ヨウ化タングステン(III)

CO} } ヨウ化タングステン(III)は、黒色固体で、室温でヨウ素を放出し、ヨウ化モリブデン(III)よりも不安定である。アセトン及びニトロベンゼンに可溶で、クロロホルムに若干溶ける。 ^ a b c Brauer, Georg; Baudler, Marianne (1981). Handbuch der

ヨウ化バナジウム(III)

ヨウ化バナジウム(III)（ヨウかバナジウムさん、Vanadium(III) iodide）は、化学式が VI3 と表されるバナジウムのヨウ化物である。常磁性の固体で、バナジウム粉末とヨウ素を 500 ℃ 程度に加熱することにより得られる。吸湿性が高く、水に溶けると V(III) 化合物に特有の緑色のイオンが生じる。