酸化スカンジウム(III) とは?

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酸化スカンジウム(III)

属中心に酸素が6配位した立方晶構造を取り、点群はシェーンフリース記号でTh、空間群はヘルマン・モーガン記号でIa3と表される。Sc-Oの結合距離は粉末回折（英語版）より2.159-2.071 Åであると示されている。酸化スカンジウムは絶縁体であり、そのバンドギャップは6.0 eVである。

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Các từ liên quan tới 酸化スカンジウム(III)

水酸化スカンジウム(III)

水酸化スカンジウム(III)(Scandium(III) hydroxide)は、化学式Sc(OH)3の無機化合物で、スカンジウムの三価の水酸化物である。両性物質である。水に少し溶け、飽和水溶液(pH = 7.85)は、Sc(OH)3と少量のSc(OH)2+を含む。水への溶解度は、0.0279

ヨウ化スカンジウム(III)

ヨウ化スカンジウム(III)(Scandium triiodide)は、化学式ScI3の無機化合物で、ヨウ化ランタニドに分類される。この塩は、黄色い粉末状である。紫外線の放射を最大化し、電球の寿命を延ばす性質から、ヨウ化セシウム等の類似化合物とともに、メタルハライドランプに用いられる。最大紫外線放射は、光重合を開始させることができる範囲に調節することができる。

塩化スカンジウム(III)

る。このTHF可溶複合体は、有機スカンジウム化合物の合成に用いられる。塩化スカンジウム(III)はラウリル硫酸塩に変換されるが、これはアルドール反応様のルイス酸-界面活性剤一体型触媒(Lewis acid-surfactant combined catalyst:LASC)として研究の対象となっている。

フッ化スカンジウム(III)

しないが、フッ化物イオンが過剰量のときはScF63−を形成する。 ScF3はスカンジウムとフッ素を反応させることで合成することが可能である。また、高温条件下でのSc2O3とフッ化水素アンモニウムの反応によってスカンジウム鉱物のソートベイタイトから抽出することもできる。 Sc 2 O 3 + NH

酸化クロム(III)

酸化クロム(III)は両性酸化物である。水には不溶だが、酸に溶けて水和クロムイオン [Cr(H2O)6]3+ となる。濃アルカリに溶けて亜クロム酸イオン（CrO2-または[Cr(OH)6]3-）となる。炭素またはアルミニウムの微粉末と加熱すると金属クロムに還元され、二酸化炭素または酸化アルミニウムが生じる。 Cr 2 O 3 + 2

酸化ニッケル(III)

酸化ニッケル(III)（さんかニッケルさん、Nickel(III) oxide）はニッケルの酸化物のひとつであるが、文献に記されてはいるものの、はっきりとは確認されていない化合物である。ブラックニッケルオキシドはしばしば Ni2O3 と書かれる。しかし、供給元によると組成はニッケル含有量77%付近

酸化鉄(III)

酸化鉄(III)（さんかてつさん、Iron(III) oxide）は、酸化第二鉄（さんかだいにてつ、ferric oxide）、ヘマタイト (Hematite)、赤色酸化鉄（せきしょくさんかてつ、red iron oxide）、合成磁赤鉄鉱（ごうせいじせきてっこう、maghemite）、弁柄（べ

酸化コバルト(III)

酸化コバルト(III)(Cobalt(III) oxide, Co2O3)は、次亜塩素酸ナトリウム水溶液に硝酸コバルト(II)を加えることによって生成する潮解性の黒色固体である。天然にはほとんど存在しない。触媒や酸化剤として使われる。 ^ Sigma-Aldrich product page 酸化コバルト(II)