三臭化リンとは? - 日本語辞典 Mazii

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三臭化リン

合成するのに用いられる。三臭化リンを用いると臭化水素を用いた場合よりも高収率で得られることが多く、カルボカチオン転位も避けることができる。例えばネオペンチルアルコールから対応する臭化物を合成する場合であっても、60%の収率で得ることができる。他には、カルボン酸のα位を臭素化する触媒として用いられる

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Các từ liên quan tới 三臭化リン

三ヨウ化リン

ppmとする）のNMR化学シフトを有する。三ヨウ化リンは水と激しく反応し、亜リン酸（H3PO3）とヨウ化水素 (HI) に分解する。還元剤、脱酸素剤としても強力である。-78 ℃でも、スルホキシドをチオエーテルに還元する。一方、赤リンと共にPI3のヨウ化ブチル溶液で加熱すると、P2I4に還元される。ヨウ素を白リンの二硫化炭素溶液に加えて合成する。

三塩化リン

を基準として 220 ppm である。三塩化リン中のリン原子は+3価、塩素原子は−1価の酸化状態をとっている。水と急速に、発熱的に反応して亜リン酸 (ホスホン酸) と塩化水素を生成する。これと類似した反応は数多く知られており、最も重要なものは亜リン酸エステルが生成するアルコールやフェノール類との反応であ

三フッ化リン

三フッ化リン（さんフッかリン、英: phosphorus trifluoride）とは、分子式が PF3 と表される無機化合物。錯体化学において配位子として用いられ、その強い毒性やヘモグロビン中の鉄と結合する性質が金属カルボニル中の一酸化炭素と対比される。常温常圧では無色の気体で、水とはゆっくりと反応する。

三臭化アンチモン

三臭化アンチモン（さんしゅうかアンチモン、Antimony tribromide）は、化学式がSbBr3の無機化合物である。難燃剤としてポリエチレンなどのポリマーに添加される。 ^ Yang, Y. P.; D. G. Brewer, and J. E. S. Venart (1991). “A study

臭化

しゅうか

臭素と化合すること。また，化合していること。

二リン化三カルシウム

水は絶対に使用してはならない。また、その他ほとんどの消火剤も効果が期待できず、使用できるのは、危険物第3類の火災に使われる最も一般的な乾燥砂、膨張ひる石、膨張真珠岩、または二酸化炭素のみである。アセチレン発生用の市販のカーバイドには不純物としてこのリン化カルシウムが微量に含まれており、そのため、

三硫化四リン

4）の3つのP-P結合の間に硫黄分子が挿入された構造をしており、P-SとP-P間の距離はそれぞれ2.090Åと2.235Åである。三硫化四リンは五酸化二リンの合成中間体である。三硫化四リンと塩素酸カリウムを重量比1:2で混合し、それを軸木の頭部につけたものがどこに擦りつけても発火する硫化リンマッチである。