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の増加に伴い、イオンの水和の程度が増加し、電縮が起こり、水分子の水素結合による秩序化の度合いが増加するからである。 酸解離定数が小さいため、中和滴定曲線において当量点は不明瞭となり、塩基による中和滴定は困難であるが、エチレングリコールなどを加えるとエステルを形成し酸解離定数が大きくなり、中和滴定が可能となる。
エステル、ボロン酸の前駆体として用いられる。その他の用途には以下のものがある。 ろう付け、はんだ付け用溶剤の抗酸化剤 木材保存剤 オレフィン重合の触媒 化学気相成長におけるホウリンケイ酸ガラス膜の合成原料 ゾルゲル法における特殊ガラスの合成原料 樹脂、ワックス、塗料、ワニスの溶媒または触媒 繊維工業における難燃剤
緑色の炎を上げて燃え(ホウ素の炎色反応)、エタノール溶液は、特殊効果や花火に用いられる。 酸触媒下、ホウ酸とエタノールを反応させることにより得られ、次の反応式に従って平衡状態になる。 B(OH)3 + 3 C2H5OH (C2H5O)3B + 3 H2O 正反応の速度を増すために、生成された水を共
塩酸塩(えんさんえん、Hydrochloride)は、塩酸がアミン等の有機塩基と反応した結果生じる塩である。フランス語を用いてchlorhydrateとも書く。また、かつて塩酸のことをmuriatic acidと呼んだことから、かつてはmuriateと言った。 例えば、ピリジン(C5H5N)が塩酸
salibusが主要な参考書の1つであった13世紀のラテン錬金術師は、昇汞の塩素化特性に魅了され、ビトリオール、ミョウバン、塩の加熱の過程で金属の脱離の際に強鉱酸を直接蒸留することができることをすぐに発見した。鉱酸の発見から生まれた重要な発明の1つには、硝酸と塩酸の1:3の比率の混合物であり、金を溶解できる王水がある。王水は偽ゲーベル(英語版)による
酸化ホウ素(さんかホウそ、Boron trioxide)は化学式がB2O3と表されるホウ素の酸化物である。白色のガラス質の固体である。不定形のガラス体として見つかることが多い。結晶化する際には、広範囲に焼きなましをする必要があり、結晶化が最も難しい物質の1つである。 ガラス質の酸化ホウ素(α-B2O3)は、交互にホウ素原子と酸素原子
349の白色固体。融点は916°C、917°C、930°Cなどのデータがある。16水和物、5水和物、3水和物および無水物の形を取り、5水和物は200°Cで3水和物、320°Cで無水物となる。3水和物はX線回折からLi(H2O)B2O3(OH)の構造であることが確認されている。水に対する溶解度は1
octaborate)は、無色無臭で粉末状、難燃性の無機化合物である。ヒトに対して経口および皮膚に対し急性毒性、慢性毒性は見られない。殺虫剤、殺菌剤、木材防蟻防腐剤として使われている。 ^ B.J Brotherton Boron: Inorganic Chemistry Encyclopedia