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結合された原子中の原子軌道の数と等しくなければならない。 不正確であるが定性的に有用な分子構造の議論のために、分子軌道は「原子軌道の線形結合分子軌道法」アンザッツ(LCAO法)によって得ることができる。ここでは、分子軌道は原子軌道の線形結合として表現される。
二水素の1Σg+)。非結合性軌道を表わすのに記号nが使用されることがある。 安定結合では、 結合次数 = (結合性MO中の電子数 − 反結合性MO中の電子数)/2 で定義される結合次数は正となる。 MOエネルギーの相対順位および占有状態は光電子分光 (PES)
年(明治6年)東京の芝金杉橋-上野間に馬車鉄道の計画が提出された。この馬車鉄道は開業することはなかったが、この計画に対し1874年(明治7年)に「馬車轍路規則」が定められ、これが日本における最古の軌道に関する適用規則である[要出典]。この後、軌道の出願は1880年(明治13年)東京市街馬車鉄道(東京
経験的分子軌道法(けいけんてきぶんしきどうほう, empirical molecular orbital method)に分類される方法には次の二つが挙げられる。 (単純)ヒュッケル法 (Hückel method) E. Hückel (1931) による。 拡張ヒュッケル法 (extended Hückel
半経験的分子軌道法(はんけいけんてきぶんしきどうほう、英: semi-empirical molecular orbital method)では、ハートリー-フォック方程式を解く際に経験的パラメータを使用して、分子の電子状態を計算する。ab initio分子軌道法に比べ計算量が大幅に減少するため、
多電子波動関数(全電子波動関数)を単一のスレーター行列式ではなく、励起電子配置による複数のスレーター行列式の線形結合として近似する方法。CISD(1,2電子励起配置を使用)、CISDT(CISDに加え、3電子励起配置を考慮)、CISDTQ(さらに4電子励起配置を考慮)、full
電子軌道(でんしきどう、英: electron orbital)とは、電子の状態を表す、位置表示での波動関数のことを指す。電子軌道は単に「軌道」と呼ばれることもある。 20世紀初頭にジャン・ペラン、長岡半太郎、アーネスト・ラザフォードらは独立に原子核の周りを電子が運動するという原子模型を提唱した。
原子軌道(げんしきどう)または原子オービタル(英: atomic orbital、略称AO)は、原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数のことである。電子波動関数の絶対値の二乗は原子核のまわりの空間の各点における、電子の存在確率に比例する(ボルンの規則)。 ここでいう軌道(英: