軌道電子とは? - 日本語辞典 Mazii

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電子軌道（でんしきどう、英: electron orbital）とは、電子の状態を表す、位置表示での波動関数のことを指す。電子軌道は単に「軌道」と呼ばれることもある。 20世紀初頭にジャン・ペラン、長岡半太郎、アーネスト・ラザフォードらは独立に原子核の周りを電子が運動するという原子模型を提唱した。

810 15,039 3,771 3,733 自動車38 1936（昭和11）年 275,721 21,382 15,642 5,740 898 雑益金11,962 償却金15,274、雑損1,530 1937（昭和12）年 285,106 23,666 16,832 6,834 894 償却金5

結合された原子中の原子軌道の数と等しくなければならない。不正確であるが定性的に有用な分子構造の議論のために、分子軌道は「原子軌道の線形結合分子軌道法」アンザッツ（LCAO法）によって得ることができる。ここでは、分子軌道は原子軌道の線形結合として表現される。

原子軌道（げんしきどう）または原子オービタル（英: atomic orbital、略称AO）は、原子核のまわりに存在する1個の電子の状態を記述する波動関数のことである。電子波動関数の絶対値の二乗は原子核のまわりの空間の各点における、電子の存在確率に比例する（ボルンの規則）。ここでいう軌道（英:

(1)電車などを通すための道。道床・枕木・レールなどからなる。線路。

軌道法はしばしば原子価結合法と比較されることがある。 1927年に原子価結合法が成立した後、フリードリッヒ・フント、ロバート・マリケン、ジョン・クラーク・スレイター、ジョン・レナード-ジョーンズらによって開発された。分子軌道理論はもともと「フント-マリケン理論

二水素の1Σg+）。非結合性軌道を表わすのに記号nが使用されることがある。安定結合では、結合次数 = (結合性MO中の電子数 − 反結合性MO中の電子数)/2 で定義される結合次数は正となる。 MOエネルギーの相対順位および占有状態は光電子分光 (PES)

472,880、利子78,212 106,436 236 1925 3,199,641 82,440 38,687 43,753 359,872、雑益152,879 124,248 18,400 1926 2,509,845 106,698 49,039 57,659 104 1927 2,381

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